电负性和吸电子能力的关系

1、元素的电负性，是指这种元素的原子给出电子的能力。给出电子的能力越强，那么其得电子的能力就弱。

2、周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。又称负电性。元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。所以这句话是对的。

3、吸电子能力越大，电负性越大。最外层电子数越多，原子核半径越小，吸电子能力越大，电负性越大。同一周期，从左往右，电负性增强，同一主族，从上往下，电负性越大，这是一般规律，当然也有少部分例外。

【资料图】

电负性与元素稳定性相关吗

1、你好 元素是否稳定，跟电负性没有必然关系；电负性是说明元素金属性，非金属性强弱的，元素是否稳定，主要由元素的原子结构决定。

2、元素的氢化物的稳定性主要取决于元素的电负性和氢化物的氧化态。一般来说，电负性越高的元素的氢化物稳定性越高。这是因为，电负性越高的元素在氢化反应中更容易获得电子，使氢化物获得足够的稳定性。

3、电负性越大分子越稳定不一定大。电负性是元素的原子在分子中对成键电子的吸引能力。电负性越大，吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。

电负性大小跟什么有关?

电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。又称为相对电负性，简称电负性，也叫电负度。

对绝大部分元素来讲，元素周期表中越靠近左下角的元素电负性越小。

影响电负性的因素有哪些

随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化。周期中从左到右元素电负性逐渐增大，同一主族中从上到下元素电负性逐渐减小。氟的电负性最大(0)；钫是电负性最小的元素(0.7)。

电负性越大的非金属元素越活跃，电负性越小的金属元素越活泼。氟的电负性最大(0)，是最容易参与反应的非金属；电负性最小的元素(0.79）铯是最活泼的金属。过渡元素的电负性值无明显规律。

电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱，是元素的原子在分子中吸引共用电子的能力。

电负性综合考虑了电离能和电子亲合能。同周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，吸电子能力渐强，电负性值递增；同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。过渡元素的电负性值无明显规律。

以上就是小编对电负性与什么有关的相关信息分享，希望能对大家有所帮助。